Τι καθορίζει τη σχετική ισχύ ενός οξέος ή μιας βάσης;

2024 Συγγραφέας: Stanley Ellington | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-16 00:15

ο δυνάμεις του Brønsted-Lowry οξέα και βάσεις σε υδατικά διαλύματα μπορεί να είναι προσδιορίζεται από τους οξύ ή βάση σταθερές ιονισμού. Ισχυρότερη οξέα σχηματίζουν ασθενέστερο συζυγές βάσεις , και πιο αδύναμο οξέα σχηματίζουν ισχυρότερο συζυγές βάσεις.

Κατά συνέπεια, τι καθορίζει την αντοχή μιας βάσης;

Οξέα και βάσεις εμπίπτουν στην κατηγορία του να είσαι είτε αδύναμος είτε ισχυρός βάσεις με τα ακόλουθα κριτήρια. Το οξύ και βάση σταθερά διάστασης είναι το μέτρο του δύναμη των οξέων και βάσεις . Όσο μεγαλύτερη είναι η σταθερά διάστασης τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ ή βάση . Οξέα και βάσεις μετρώνται χρησιμοποιώντας την κλίμακα pH.

Ομοίως, τι είναι η σχετική δύναμη στη χημεία; Μπορεί να εξηγήσει τη σχέση μεταξύ των δυνάμεις ενός οξέος και της συζυγούς βάσης του. Μπορεί να εξηγήσει τις διαφορές στο σχετικές δυνάμεις ενός ζεύγους οξέων ή ενός ζεύγους βάσεων. Μπορεί να εξηγήσει την ισοπεδωτική επίδραση του νερού το γεγονός ότι ισχυρός οξέα και βάσεις έχουν όλα τα ίδια δύναμη όταν διαλυθεί σε νερό.

Τότε, τι καθορίζει την ισχύ ενός οξέος;

Ενα οξύ παίρνει τα χαρακτηριστικά του από τα άτομα υδρογόνου των μορίων του. Ισχυρός οξέα έχουν ασθενώς συνδεδεμένα άτομα υδρογόνου και τα μόρια διαχωρίζονται εύκολα από αυτά σε διάλυμα. Πόσα από αυτά τα άτομα υδρογόνου διασπώνται και σχηματίζουν ιόντα υδρογόνου καθορίζει την ισχύ ενός οξέος.

Τι κάνει μια ισχυρή βάση ισχυρή;

Δυνατές βάσεις ΕΝΑ ισχυρή βάση είναι κάτι σαν υδροξείδιο του νατρίου ή υδροξείδιο του καλίου που είναι πλήρως ιοντικό. Μπορείτε να σκεφτείτε ότι η ένωση είναι 100% διαιρεμένη σε μεταλλικά ιόντα και ιόντα υδροξειδίου σε διάλυμα. Μερικοί γερές βάσεις όπως το υδροξείδιο του ασβεστίου δεν είναι πολύ διαλυτά στο νερό.